燃?xì)鉁u輪發(fā)動(dòng)機(jī)比容的倒數(shù)即單位容積氣體的質(zhì)量稱為氣體的密度,以p表示

p=m,y

壓力:氣體的壓力是氣體分子對(duì)容器壁作用力的結(jié)果。在物理學(xué)上一個(gè)大氣壓是指在海平面標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的大氣壓力,其值等于760mmHg或等于101 325Pa。靜壓是氣體或液體在靜止時(shí)的壓力;氣體或液體的總壓是靜壓和速度引起的沖壓壓力之和。

溫度:溫度和壓力一樣是氣體的一個(gè)宏觀的量,溫度的數(shù)值與氣體分子平均直線運(yùn)動(dòng)動(dòng)能成正比。溫度的數(shù)值表示法稱為溫標(biāo)。

如果以-273℃作為溫度的坐標(biāo)原點(diǎn),即把-273℃作為絕對(duì)溫度0°,攝氏0°作為絕對(duì)溫度273°,這種溫度坐標(biāo)稱為絕對(duì)溫度坐標(biāo),以K表示

r(K)=t℃+273

溫度有靜溫和總溫,靜溫是氣體或液體中熱的測(cè)量;總溫是氣體或液體中能量的測(cè)量。

如果氣體或液體是靜止的,能量由溫度代表,靜溫等于總溫。然而如果氣體或液體在運(yùn)動(dòng),僅部分能量是熱的形式,其余的能量表現(xiàn)為速度。

理想氣體的狀態(tài)方程，只有當(dāng)氣體壓力不太大和溫度不太低的時(shí)候,才可以近似地把氣體看作理想氣體,這時(shí)候可以忽略氣體分子本身的體積和分子間的引力。

對(duì)于1kg質(zhì)量的氣體,理想氣體狀態(tài)參數(shù)之間的一般關(guān)系式即理想氣體狀態(tài)方程:

pv=RT

其他氣體的氣體常數(shù)可用下式計(jì)算

R=8314/ur

物質(zhì)的量稱為摩爾,1f為氣體的摩爾質(zhì)量,法定計(jì)量單位為kg/ml(千克/摩爾)。氧氣的摩爾質(zhì)量為32kg/kmol(千克/千摩爾);氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28kg/kmol(千克/千摩爾);二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44kg/kmol(千克/千摩爾)。

對(duì)于mkg的完全氣體:P/t=uRr