個碳原子與鄰近原子可共享一對電子,形成單鍵;也可以共享兩對電子形成雙鍵;也可以共享三對電子形成三鍵。通常地,碳原子與相鄰原子形成單鍵時,碳為sp3雜化,它們之間的鍵是σ鍵;形成雙鍵時,碳原子為sp2雜化,它們之間的鍵一個為σ鍵,一個為冗鍵;形成三鍵時,碳原子為sp雜化,它們之間的鍵一個為σ鍵,兩個為冗鍵。原子之間的單鍵、雙鍵和三鍵的鍵長和鍵能是有差別的。C―C單鍵的鍵長約為1�！癆,鍵能約為3.6eV;C=C雙鍵的鍵長約為1,33A,鍵能約為6,38eⅤ;C≡C三鍵的鍵長約為1.21A,鍵能約為8,緄cV。

   當有機分子中含有冗鍵時,也稱為不飽和鍵,雙鍵和三鍵都是不飽和鍵。相對地,單鍵稱為飽和鍵。具有不飽和鍵的原子稱為不飽和原子。不飽和原子意味著雖然原子價鍵的數(shù)目可滿足原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但是原子沒有達到最大的與其他原子結(jié)合數(shù)目,還有發(fā)生化學反應(yīng)的潛力,比較活潑;而飽和原子中只存在單鍵,化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。

   當原子相互結(jié)合形成共價鍵時,兩個 FDS6986AS 原子之間共享的電子稱為價電子。據(jù)所形成共價鍵類別的不同,又可以將價電子分為兩類:σ鍵中的電子稱為σ電子;冗鍵中的電子稱為冗電子。另外,我們知道,原子最外層電子比較活潑,可與相鄰原子中的電子共享成鍵。但是,不是所有的最外層電子都會成鍵,原子中那些沒有成鍵的最外層電子稱為孤對電子。例如,由O、N、s、P、F、C1、Br、I等外層電子較多原子組成的分子中,通常有孤對電子存在。孤對電子所在的軌道能量也較高,因此它們有時也會參與分子的各種光電過程。孤對電子也稱為n電子。通常地,一個分子中各類電子的能量順序.