19世紀中期，鉛酸蓄電池的問世解決了部分用電設備的隨機用電問題。GRM1555C1H2R4BZ01J但歷經100多年的發(fā)展，其工作原理基本上沒有什么變化，它的正常充放電的化學方程式為：

   Pb02+2H2S04+Pb÷÷2PbS04+2H20

   以上正常充放電化學方程式為理想化的原理方程式，似乎只要不受到機械損傷，一塊鉛酸蓄電池可無休止地使用下去，完成充放電過程。

   在充電時，正極由硫酸鉛( PbS04)轉化為二氧化鉛(Pb02)后，將電能轉化為化學能儲存在正極板中；負極由硫酸鉛(PbS04)轉化為海綿狀鉛（海綿狀Pb）后，將電能轉化為化學能儲存在負極板中。

   在放電時，正極由二氧化鉛( Pb02)變成硫酸鉛(PbS04)，將化學能轉換成電能向負載供電，負極由海綿狀鉛（海綿狀Pb）變成硫酸鉛(PbS04)，將化學能轉換成電能向負載供電。

   當然，是要由正極和負極同時以同蚩量在同狀態(tài)下（如充電或放電態(tài)）進行電化學反應，才能實現(xiàn)上述充電或放電過程，任何時候任何情況下都不可能由正極單獨或由負極單獨來完成上述電化學反應。由此可知，如果一只鉛酸蓄電池中正極板是好的，而負極板壞了的話，那就等于這只鉛酸蓄電池變成了報廢鉛酸蓄電池。同樣，如果一只鉛酸蓄電池中的負極板是好的，而正極板壞了的話，這只鉛酸蓄電池也是一只報廢鉛酸蓄電池。除此之外，正極板中可以參加能量轉換的物質量（活性物質的量）與負極板中可以參加能量轉換的物質量（活性物質的量）要互相匹配。如果不匹配，一個多，一個少，那個多出來的部分是一種浪費，而且每一種參加電化學反應的物質與另一物質相匹配的量都是不同的，一種物質可將一個安培小時的電量轉化為化學能儲存起來的該物質的量稱為電化當量（即電能與化學能相互轉換的相當物質的量）。每一種活性物質的電化當量都是由其電化反應方程式中計算出來的。